Cristal de Capro de sulfate d'ammonium
Sulfate d'ammonium
Nom:Le sulfate d'ammonium (orthographe recommandée par l'UICPA ; également sulfate d'ammonium en anglais britannique), (NH4)2SO4, est un sel inorganique avec un certain nombre d'utilisations commerciales. L'utilisation la plus courante est celle d'engrais pour le sol. Il contient 21 % d'azote et 24 % de soufre.
Autre nom :Sulfate d'ammonium, Sulfato de Amonio, AmSul, Sulfate de diammonium, Sel de diammonium de l'acide sulfurique, Mascagnite, Actamaster, Dolamin.
Azote:21% Min.
Soufre:24% Min.
Humidité:0,2 % maximum.
Acide libre :0,03 % maximum.
Fe :0,007 % maximum.
Comme:0,00005 % Max.
Métaux lourds (comme Pb) :0,005 % maximum.
Insoluble:0,01 Max.
Apparence:Cristal blanc ou blanc cassé
Standard:GB535-1995
1. Le sulfate d’ammonium est principalement utilisé comme engrais azoté. Il fournit N pour NPK.Il fournit un équilibre égal d’azote et de soufre, comble les déficits en soufre à court terme des cultures, pâturages et autres plantes.
2. Libération rapide, action rapide ;
3. Plus d'efficacité que l'urée, le bicarbonate d'ammonium, le chlorure d'ammonium, le nitrate d'ammonium ;
4. Peut être facilement mélangé avec d’autres engrais. Il présente les caractéristiques agronomiques recherchées d’être une source à la fois d’azote et de soufre.
5. Le sulfate d'ammonium peut faire prospérer les cultures, améliorer la qualité et le rendement des fruits et renforcer la résistance aux catastrophes. Il peut être utilisé pour les sols communs et les plantes dans les engrais de base, les engrais supplémentaires et le fumier de semences. Convient pour les semis de riz, les rizières, le blé et les céréales, les maïs ou le maïs, la croissance du thé, des légumes, des arbres fruitiers, du foin, des pelouses, du gazon et d'autres plantes.
Le sulfate d’ammonium est principalement utilisé comme engrais pour les sols alcalins. Dans le sol, l'ion ammonium est libéré et forme une petite quantité d'acide, abaissant l'équilibre du pH du sol, tout en apportant de l'azote essentiel à la croissance des plantes. Le principal inconvénient de l’utilisation du sulfate d’ammonium est sa faible teneur en azote par rapport au nitrate d’ammonium, ce qui augmente les coûts de transport.
Il est également utilisé comme adjuvant de pulvérisation agricole pour les insecticides, herbicides et fongicides hydrosolubles. Là, il fonctionne pour lier les cations de fer et de calcium présents à la fois dans l’eau des puits et dans les cellules végétales. Il est particulièrement efficace comme adjuvant pour les herbicides 2,4-D (amine), glyphosate et glufosinate.
-Utilisation en laboratoire
La précipitation au sulfate d'ammonium est une méthode courante de purification des protéines par précipitation. À mesure que la force ionique d’une solution augmente, la solubilité des protéines dans cette solution diminue. Le sulfate d'ammonium est extrêmement soluble dans l'eau en raison de sa nature ionique, il peut donc « relarguer » les protéines par précipitation. En raison de la constante diélectrique élevée de l’eau, les ions de sel dissociés, à savoir l’ammonium cationique et le sulfate anionique, sont facilement solvatés dans les enveloppes d’hydratation des molécules d’eau. L'importance de cette substance dans la purification des composés découle de sa capacité à s'hydrater davantage par rapport aux molécules relativement plus non polaires, de sorte que les molécules non polaires souhaitables fusionnent et précipitent hors de la solution sous une forme concentrée. Cette méthode est appelée relargage et nécessite l’utilisation de concentrations élevées de sel pouvant se dissoudre de manière fiable dans le mélange aqueux. Le pourcentage de sel utilisé est comparé à la concentration maximale de sel pouvant être dissoute dans le mélange. En tant que tel, bien que des concentrations élevées soient nécessaires pour que la méthode fonctionne, l'ajout d'une abondance de sel, supérieure à 100 %, peut également sursaturer la solution, contaminant ainsi le précipité non polaire avec un précipité de sel. Une concentration élevée en sel, qui peut être obtenue en ajoutant ou en augmentant la concentration de sulfate d'ammonium dans une solution, permet une séparation des protéines basée sur une diminution de la solubilité des protéines ; cette séparation peut être réalisée par centrifugation. La précipitation par le sulfate d'ammonium est le résultat d'une réduction de la solubilité plutôt que d'une dénaturation des protéines, ainsi la protéine précipitée peut être solubilisée grâce à l'utilisation de tampons standards.[5] La précipitation au sulfate d’ammonium constitue un moyen pratique et simple de fractionner des mélanges de protéines complexes.
Dans l'analyse des réseaux de caoutchouc, les acides gras volatils sont analysés en précipitant le caoutchouc avec une solution de sulfate d'ammonium à 35 %, ce qui laisse un liquide clair à partir duquel les acides gras volatils sont régénérés avec de l'acide sulfurique puis distillés à la vapeur. La précipitation sélective au sulfate d'ammonium, contrairement à la technique de précipitation habituelle qui utilise l'acide acétique, n'interfère pas avec le dosage des acides gras volatils.
